Un enlace covalente es la unión de dos átomos mediante el compartimiento de electrones. A diferencia de los enlaces iónicos, en los enlaces covalentes los electrones son compartidos en lugar de transferidos. 
Para entender cómo se forma un enlace covalente, es necesario comprender el concepto de la regla del octeto. Esta regla establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones, imitando la configuración electrónica estable de los gases nobles.
Cuando dos átomos se acercan, sus electrones de valencia interactúan. Si ambos átomos tienen electrones disponibles para compartir, pueden formar un enlace covalente. Por ejemplo, si un átomo tiene un electrón disponible y el otro átomo también tiene un electrón disponible, estos dos electrones se pueden compartir entre los átomos.
Este proceso de compartir electrones crea una nube electrónica alrededor de los átomos, donde los electrones están en constante movimiento. Esta nube electrónica compartida mantiene a los átomos unidos en el enlace covalente.
Es importante destacar que la formación de un enlace covalente no siempre implica una distribución equitativa de los electrones. En algunos casos, uno de los átomos puede tener una mayor atracción por los electrones, lo que resulta en una distribución desigual de la nube electrónica. Esto se conoce como un enlace covalente polar.
Formación de enlace covalente
La formación de enlace covalente es un proceso fundamental en la química, en el cual dos átomos comparten electrones para estabilizarse. Para comprender mejor este fenómeno, es importante entender la estructura electrónica de los átomos.
En primer lugar, los átomos están compuestos por un núcleo, que contiene protones y neutrones, y por electrones que orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. Los electrones de la capa más externa, también conocida como capa de valencia, son los que participan en la formación de enlaces.
En segundo lugar, cuando dos átomos se acercan lo suficiente, las nubes electrónicas de sus capas de valencia se superponen, permitiendo que los electrones de ambos átomos interactúen. Estos electrones se mantienen en una región de espacio compartida entre los dos átomos, conocida como orbital molecular.
En tercer lugar, la formación de un enlace covalente puede ser polar o no polar, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la unión. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Si la diferencia de electronegatividad es pequeña, el enlace es no polar, lo que significa que los electrones son compartidos equitativamente. Por otro lado, si la diferencia de electronegatividad es grande, el enlace es polar, y los electrones son atraídos hacia el átomo más electronegativo.
En cuarto lugar, existen diferentes tipos de enlaces covalentes, como los enlaces simples, dobles y triples. Estos enlaces se forman cuando dos, cuatro o seis electrones son compartidos entre dos átomos, respectivamente.
La formación de enlaces múltiples implica una mayor cantidad de energía que los enlaces simples, ya que requiere una mayor superposición de las nubes electrónicas.
En quinto lugar, la formación de enlaces covalentes tiene importantes implicaciones en las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, los enlaces covalentes fuertes son responsables de la solidez y rigidez de los materiales sólidos, mientras que los enlaces covalentes débiles son los responsables de las propiedades de las sustancias gaseosas o líquidas.
Enlace covalente: fácil de entender
El enlace covalente es un tipo de enlace químico en el cual dos átomos comparten electrones. Este tipo de enlace se forma entre átomos no metálicos que tienen una electronegatividad similar.
En un enlace covalente, los átomos comparten uno o más pares de electrones con el objetivo de llenar sus niveles de energía más externos y alcanzar una configuración electrónica estable. Los electrones compartidos se encuentran en una región común alrededor de los átomos, conocida como nube electrónica.
Existen dos tipos de enlaces covalentes: el enlace covalente polar y el enlace covalente no polar. En el enlace covalente polar, los átomos tienen una electronegatividad diferente, lo que provoca que los electrones compartidos se aproximen más hacia el átomo más electronegativo, generando una carga parcial negativa en ese átomo y una carga parcial positiva en el otro átomo. Por otro lado, en el enlace covalente no polar, los átomos tienen una electronegatividad similar y comparten los electrones de manera equitativa, sin generar cargas parciales.
La fuerza de un enlace covalente depende de la cantidad de electrones compartidos y de la distancia entre los núcleos de los átomos. Cuanto mayor sea el número de electrones compartidos y más cercanos estén los núcleos, más fuerte será el enlace covalente.
Los enlaces covalentes pueden formarse entre dos átomos o entre múltiples átomos, dando origen a moléculas o a compuestos covalentes, respectivamente. En una molécula, los átomos están unidos por enlaces covalentes, mientras que en un compuesto covalente, los átomos forman una estructura tridimensional, como en el caso del diamante o del grafito.
Algunos ejemplos de compuestos covalentes son el agua (H2O), el metano (CH4) y el dióxido de carbono (CO2). En estos compuestos, los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y mantener la estabilidad de la estructura.
1. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones para completar sus respectivas capas de valencia. Esto ocurre cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad baja o similar, lo que significa que ninguno de los átomos tiene una atracción significativamente mayor por los electrones compartidos.
2. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos entre los átomos. En un enlace covalente simple, dos átomos comparten un solo par de electrones, en un enlace covalente doble comparten dos pares de electrones y en un enlace covalente triple comparten tres pares de electrones. La cantidad de pares de electrones compartidos afecta la longitud y la fuerza del enlace covalente.